Thorium: Eigenschaften, Potenziale und gesellschaftlicher Diskurs

Name: Thorium (benannt nach dem germanischen Gott Thor)
Symbol: Th
Ordnungszahl: 90
Charakteristika: Radioaktives, silberweißes Schwermetall, das sehr langsam über Alpha-Zerfall zerfällt.
Vorkommen: In der Erdkruste etwa dreimal häufiger als Uran; oft als Beiprodukt beim Abbau von Seltenen Erden (z. B. in Monazitsanden) gewonnen.

Entdeckung: 1828 durch Jöns Jacob Berzelius. Die Radioaktivität wurde 1898 durch Gerhard Schmidt und Marie Curie nachgewiesen.
Im Menschen: Thorium ist in geringen Mengen natürlich vorhanden. Ein Erwachsener nimmt täglich zwischen 0,05 und 3 Mikrogramm über Nahrung und Trinkwasser auf, was als gesundheitlich unbedenklich gilt.

Industrie: Historisch in Glühstrümpfen für Gasleuchten und in Leuchtstoffröhren genutzt. Heute findet es noch begrenzt Verwendung in TIG-Schweißelektroden, wird dort jedoch zunehmend durch unbedenklichere Materialien ersetzt.
Kernenergie: Thorium wird als potenzieller Ersatzbrennstoff für Uran in Flüssigsalzreaktoren diskutiert. Da Thorium-232 ein Brutstoff ist, muss es erst in spaltbares Uran-233 umgewandelt werden.

Debatte: In Deutschland wird der Einsatz von Thorium-Reaktoren kritisch betrachtet. Umweltverbände (wie der BUND) und Bürgerinitiativen warnen vor den Risiken der Kernenergie und lehnen neue Reaktorkonzepte ab, da sie diese als Fortführung atomarer Gefahren bewerten.
Internationale Entwicklung: China forscht aktiv an Thorium-Flüssigsalzreaktoren. Weltweit gibt es zudem große ungenutzte Thorium-Vorräte (z. B. in der Türkei oder als Abraum aus der Produktion Seltener Erden in China), die bei einer kommerziellen Nutzung als Energierohstoff eine Rolle spielen könnten.
Sicherheitsaspekte: Aufgrund der chemischen und radiologischen Toxizität ist beim Umgang mit Thorium strikte Schutzausrüstung (Atem- und Hautschutz) zwingend erforderlich.

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Thorium (Th / 90)
Molmasse	232.04 g mol^-1
Elektronegativität / Pauling	1.3
Dichte bei 20°	11.72 g cm^-3
Schmelzpunkt	1750 °C
Siedepunkt	4790 °C
Atomradius (Van der Waals)	0.180 nm
Ionenradius	0.110 nm (+4)
Isotope	k.A.
Standardpotential	k.A.
Die Menschen sind immer kleinen Mengen an Thorium über die Nahrung, die Atemluft und das Wasser ausgesetzt, da es nahezu überall vorkommt. Meist ist die Aufnahme über die Luft jedoch vernachlässigbar gering, es zählt nur das, was über die Nahrung und das Trinkwasser zugeführt wird. Sehr hohe Konzentrationen können in der Nähe von wilden Müllplätzen auftreten, wo Thorium nicht ordnungsgemäss entsorgt wird. Leute, die in der Nähe solcher wilder Deponien leben, können auch über die Atmung stark mit Thorium belastet werden, da der Thoriumstaub mit dem Wind verbreitet wird und auch in Gemüse und Getreide, das in einer derartigen Umgebung wächst, angehäuft wird.
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